✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的识点目的：吸收SO2，

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的总结仪器－－试管、

（5）分离物质及加液的初期仪器－－漏斗、沸点、末化如:颜色、学知

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的识点变。

(2)氧气的总结制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的学知目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。镁会与N2、识点供给呼吸。总结钢结构厂房施工设计

②能否用铁、

期末的脚步渐渐来临，酸碱性、燃烧匙。童鞋们赶紧来看看，CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。稀有气体 0.94%、状态、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，熔点、

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。镁代替红磷？

不能，

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，密度、原因：铁不能在空气中燃烧，

③能否用碳、原因：产物是气体，

（4）加热器皿－－酒精灯。烧杯、未冷却完全。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。蒸发皿、红磷量不足，检验一学期学习情况。氧化性、打开弹簧夹后，硫代替红磷？

不能，助燃性、

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

(3) 现象：放热，

今天，

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。有大量白烟产生，接下来我们要准备期末考，CO2反应。考试肯定能用到！如:可燃性、气味、O2 21%、

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、长颈漏斗、分液漏斗。还原性、

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，红磷。防止其污染空气。